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2015年福建省专升本考试公共基础课考试大纲《无机与分析化学》

2015年福建省专升本考试公共基础课考试大纲《无机与分析化学》

时间:2021-08-19 来源:网络整理 作者:妙招吧
导读:2015年福建省专升本考试公共基础课考试大纲《无机与分析化学》考试大纲一、课程性质与考试基本要求:无机与分析化学是介绍整个化学领域和定量分析基本概念、基本理论、基本知识的一门学科,是生物类专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握四大化学平衡,物质结构等化学基本理论和基础知识。二、考核知识点和考核要求:第七章:定量分析化学概论

2015年福建省高考公共基础课考试大纲

“无机与分析化学”考试大纲

一、课程性质及考试基本要求:

无机与分析化学是一门介绍整个化学领域以及定量分析的基本概念、基本理论和基础知识的学科。是生物专业的一门重要的专业基础课。通过考试,使考生能够更好、系统地掌握四种化学平衡和基本的化学理论和物质结构的基础知识。通过考试,学生将能够更熟练地掌握定量分析中的错误以及分析结果的数据处理和主要的定量分析方法。

二、assessment 知识点和评估要求:

第 1 章:溶液和胶体

(一)Solution 一般概念

1、 了解分散体系的分类,掌握物质浓度、质量摩尔浓度、质量分数等概念;

2、 理解几种浓度表示之间的转换,掌握溶液制备相关的计算。

(二)稀溶液的依数性

1、 了解溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透压和渗透压的概念;

2、 掌握稀溶液的拼贴性与其浓度的关系无机与分析化学基础医学教育 medical,并能进行相关计算,能用稀溶液的性质来解释动植物的生理现象。

(三)胶体液

1、了解胶体分散特性和溶胶的胶束结构;

2、 掌握溶胶的稳定性因素和混凝方法。

第 2 章:电解质溶液和解离平衡

(一)化学平衡及其运动

了解和掌握平衡常数、平衡常数的含义及影响平衡运动的因素;

(二)弱电解质和强电解质

1、 了解:①水的电离和溶液酸碱度的pH值; ②一元弱酸弱碱部分离解特性、多种弱酸逐步解离特性及弱酸弱碱溶液pH值计算公式及适用范围; ③盐水解的性质。

2、大师:①一元弱酸和一元弱碱溶液的pH值计算及多种弱酸溶液的pH值计算; ②各种盐溶液酸碱度的定性判断; ③影响盐水解的因素。

(三)缓冲液

1、了解缓冲液和缓冲功能;

2、 掌握缓冲原理、缓冲溶液pH值的计算、缓冲溶液的选择和配制;

(四)沉淀溶解平衡

1、掌握溶度积的概念及其表达,溶度积规则;

2、 了解沉淀形成和溶解的条件,能够利用溶度积进行相关计算。

第三章:氧化还原反应

(一)氧化还原反应

1、 了解氧化还原反应的性质、氧化、还原、氧化剂和还原剂的概念、氧化数的测定方法;

2、了解氧化数法和离子电子法平衡氧化还原方程的一般步骤;

3、掌握使用以上方法平衡氧化还原方程式

(二)电极电位

1、 理解能斯特方程并能正确写出能斯特方程;

2、 掌握电极电位的概念及其影响因素,能够利用能斯特方程计算出因浓度和pH变化引起的电极电位,定性判断因沉淀引起的电极电位变化和复杂的形成。

(三)电极电位的应用

1、可以用标准电极电位判断氧化剂和还原剂的强度,可以用电极电位判断氧化还原反应的方向和完成程度;

2、可以用元素势图判断中间价态的物质是否可以歧化。

第 4 章:原子结构和分子结构

(一)核外电子运动的特殊性

1、了解四个量子数的物理意义、取值范围及相互关系;

2、 了解并掌握电子运动的特性、轨道概念、概率密度和电子云概念;

(二)核外电子的Layout

1、 了解屏蔽效应和穿透效应,掌握泡利不相容原理、最小能量原理、洪德法则等元素基态原子核电子排列规则;

2、可以用上面的规则写出普通元素(No. 1-36)原子核外的电子排列。

(三)元素性质的周期性

1、 了解电子层结构、能级群、能级、元素轨道的概念;

2、 理解并掌握原子半径、电离势、电负性的变化规律。

(四)离子键

1、了解离子键的性质和特性;

2、了解并掌握离子半径和离子电荷的变化规律;

3、 用离子半径和离子电荷来解释离子化合物的高熔点和高沸点性质。

(五)共价键

1、 了解价键(电子配对)理论和共价键的特性;

2、 理解和掌握σ键和π键、轨道杂化理论的要点、杂化轨道的类型和简单分子的空间构型。

(六)molecular force

1、了解化学键的极性和分子的极性;

2、 理解和掌握分子间的三种作用力与分子极性、分子间作用力、氢键的形成以及对化合物某些性质的影响的关系;

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